Table of Contents
1. Aspectos básicos para la nomenclatura
La Tabla Periódica de los Elementos
Para la nombrar y formular las sustancias es necesario conocer la tabla periódica de los elementos, tanto el nombre y el símbolo de los elementos, como el lugar que ocupan en ella, lo que determina la clase de sustancia simple que forma un elemento determinado o la clase de sustancia que forma cuando se combinan entre sí ciertos elementos para formar un compuesto.
Los elementos los memorizamos por grupos, que van del grupo 1 (alcalinos) al grupo 18 (gases nobles). Conviene saber también que los elementos se distribuyen en metales (situados en la parte izquierda y central de la tabla), con tendencia a formar iones positivos, y los no metales (en la parte izquierda de la tabla), con tendencia a formar iones negativos. Y también es necesario saber que en los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17, el número de electrones externos de un átomo de cada uno de los elementos de esos grupos coincide con el número del grupo y condiciona el tipo de ion que forma, teniendo en cuenta que una de las formas que tienen los átomos de alcanzar su estabilidad es la de perder o ganar electrones para adquirir la configuaración de gas noble (ocho electrones en su última capa). Así, los elementos de los grupos 1, 2 y 13 tienen tendencia a perder 1, 2 ó 3 electrones, respectivamente, para formar los iones con una, dos o tres cargas positivas, respectivamente. Y los elementos de los grupos 14, 15, 16 y 17 tienen tendencia a ganar 4, 3, 2 ó 1 electrones para formar los iones con cuatro, tres, dos o una carga negativa, respectivamente. Obsérvese la regla nemotécnica que hace coincidir el número de electrones de la última capa con el dígito de las unidades del número del grupo.
En la tabla siguiente aparecen los iones más estables de los elementos del segundo periodo.
| Grupo 1 | Grupo 2 | Grupo 13 | grupo 14 | grupo 15 | grupo 16 | grupo 17 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| $\mathrm{Na^{+}}$ | $\mathrm{Mg^{2+}}$ | $\mathrm{Al^{3+}}$ | $\mathrm{Si^{4-}}$ | $\mathrm{P^{3-}}$ | $\mathrm{S^{2-}}$ | $\mathrm{Cl^{-}}$ |
Las sustancias y las fórmulas
Podemos clasificar las sustancias en:
- Covalentes moleculares, formadas por moléculas, como el oxígeno, el agua o el amoniaco.
- Covalentes macromoleculares, formadas por agregados de átomos iguales o diferentes, como el carbono diamante o el dióxido de silicio.
- Metálicas, formadas por iones positivos rodeados por electrones deslocalizados, como el zinc o el cobalto.
- Iónicas, formadas por agregados de iones positivos y negativos, como el cloruro de sodio o el carbonato de magnesio.
Las sutancias podemos representarlas mediantes fórmulas de distintos tipos: la fórmula empírica , que nos indica las clases de átomos que componen la sustancia y la relación más sencilla que hay entre ellos; la fórmula molecular, que nos indica la composición exacta de la molécula (clases de átomos y número de ellos); la fórmula estructural en línea , en la que con la ayuda en algunos casos de paréntesis y corchetes, muestra el orden de los átomos en la estructura; y, por último, la fórmula estructural desarrollada, que muestra las uniones de los átomos y puede dar una información mayor o completa de la distribución espacial de los átomos.
Así, para el peróxido de hidrógeno, de formula molecular $\mathrm{H_2O_2}$, su fórmula empírica es $\mathrm{HO}$; su fórmula estructural en línea es $\mathrm{HOOH}$; y su fórmula estructural desarrollada muestra que los dos átomos de oxígeno están unidos entre sí por un enlace covalente sencillo y, además, cada uno a de ellos está unido a un átomo de hidrógeno, formando cierto ángulo. La figura siguiente muestra una de las tres conformaciones de la molécula en la que los átomos de hidrógeno se disponen en la disposición trans.
La secuencia de los elementos
Cuando se toma la electronegatividad para establecer qué elemento va antes y cuál después en una fórmula, debemos de tener en cuenta la tabla siguiente en la que figuran los elementos ordenados según su electronegatividad convencional.
De acuerdo con esta secuencia, por ejemplo, en la fórmula de un compuesto binario se sitúa a la izquierda el elemento menos electronegativo. Por ello, las combinaciones de los halógenos con el oxígeno se pone éste a la izquierda y el haluro a la derecha y se nombran como haluros de oxígeno, y no como antes que se nombraban como óxidos de halógenos.
Número de oxidación y número de carga
El número de oxidación de un átomo de un elemento en una especie química es el número de electrones que el átomo pierde o gana realemente, caso de los compuestos iónicos, o se le asigna, caso de los compuestos covalentes. En este último caso, se le asigna al átomo del elemento más electronegativo. El número de oxidación se expresa mediante números arábigos con el signo delante o mediante números romanos sin signo, salvo si es negativo. En ciertas nomenclaturas se emplea el número de oxidación.
Es importante para la formulación la regla que dice que la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en una molécula es cero, y si es un ion, la suma algebraica coincide con la carga del ion.
Tabla de los números de oxidación
En muchos manuales figura una tabla con los números de oxidación de los elementos que no tiene sentido alguno memorizar. Eso sí, hay que saberse la tabla periódica de los elementos, porque tanto los números de oxidación únicos que tienen ciertos metales (grupos 1, 2 y 13) y no metales (grupos 14, 15, 16, 17) están relacionados con su posición en la tabla periódica:
| Grupo | 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Número de oxidación | +1 | +2 | +3 | -4 | -3 | -2 | -1 |
Conviene aprenderse también los números de oxidación de otros metales que presentan normalmente un único número de oxiación: el de Ag, +1; el de Zn y Cd, +2, etc. No hace falta aprenderse los demás números de oxidación, porque se deducen del nombre o de la fórmula de la sustancia.
Número de carga
El número de carga hace referencia a la carga que lleva el átomo en el compuesto en el caso de los compuestos iónicos. También se emplea el número de carga en la nomenclatura de los iones. En ciertas nomenclaturas se emplea el número de carga.
El número de carga se escribe con números arábigos, precediendo el número aunque sea 1, al signo de la carga y encerrados entre paréntesis. El número de carga no se pone si la especie es neutra.
2. Sustancias simples e iones homoatómicos
Sustancias simples de los elementos no metales
Se formulan poniendo un subíndice a la derecha del simbolo del elemento y se nombran mediante el prefijo multiplicador adecuado.
| Fórmula | Nombre |
|---|---|
| $\mathrm{I_3}$ | triyodo |
| $\mathrm{N_2}$ | dinitrógeno |
| $\mathrm{P_4}$ | tetrafósforo |
El prefijo ‘mono-’ no se usa si el elemento se encuentra habitualmente en forma monoatómica, como es el caso de los gases nobles.
Para algunas sustancias se admite el nombre vulgar, como los nombres de oxígeno u ozono para $\mathrm{O_2}$ y $\mathrm{O_3}$, respectivamente.
Sustancias simples de los elementos no metales y semimetales
Se formulan con el símbolo de los elementos, aunque formen redes cristalinas con un gran número de átomos. Se nombran con el nombre del elemento.
| Fórmula | Nombre |
|---|---|
| Na | sodio |
| Au | oro |
| Sb | antimonio |
Iones homoatómicos
Son aquellas especies químicas cargadas, positiva o negativamente, que están formadas por átomos de un mismo elemento. Pueden ser monoatómicos o poliatómicos.
Iones monoatómicos
Cationes monoatómicos
Se nombran utilizando el número de carga. Se admite el nombre de hidrón para ${\mathrm{H^+}}$.
| Fórmula | Con el nº de carga | Nombre vulgar |
|---|---|---|
| $\mathrm{K^+}$ | potasio(1$+$) | |
| $\mathrm{Co^{2+}}$ | cobalto(2$+$) | |
| $\mathrm{H^+}$ | hidrógeno(1$+$) | protón |
Aniones monoatómicos
En general, se nombran reemplazando la terminación del nombre del elemento por ‘-uro’ seguido del número de carga. La IUPAC admite nombres vulgares, que se usan sin el número de carga. Una excepción es la del anión con dos cargas negativas del oxígeno, que recibe el nombre de ‘óxido’.
| Fórmula | Con el nº de carga | Nombre vulgar |
|---|---|---|
| $\mathrm{Cl^-}$ | cloruro(1$-$) | cloruro |
| $\mathrm{Se^{2-}}$ | selenuro(2$-$) | selenuro |
| $\mathrm{P^{4-}}$ | fosfuro(3$-$) | fosfuro |
Iones hopoliatómicos
Cationes homopoliatómicos
Se nombran añadiendo el número de carga al nombre de la sustancia neutra nombrada con el prefijo multiplicador que le corresponda.
| Fórmula | Con el número de carga |
|---|---|
| $\mathrm{S_4^{2+}}$ | tetraazufre(2$+$) |
| $\mathrm{He_2^+}$ | dihelio(1$+$) |
| $\mathrm{N_3^+}$ | trinitrógeno(1$+$) |
Aniones homopoliatómicos
Se nombran añadiendo el número de carga al nombre modificado del elemento con el prefijo multiplicador que le corresponda. En algunos casos se aceptan nombres vulgares.
| Fórmula | Con el número de carga | Nombre vulgar |
|---|---|---|
| $\mathrm{O_2^{2-}}$ | dióxido(2$-$) | peróxido |
| $\mathrm{C_2^-}$ | dicarburo(1$-$) | |
| $\mathrm{I_3^-}$ | triyoduro(1$-$) | triyoduro |
3. Compuestos binarios
Los compuestos binarios están formados por dos elementos. Se formulan poniendo a la derecha el más electronegativo, de acuerdo con la tabla de la secuencia de los elementos según su electronegatividad. Se nombran, en general, mediante la nomenclatura de composición, que puede ser de tres tipos:
- Utilizando prefijos multiplicadores
Los prefijos multiplicadores no son necesarios si no hay ambigüedad en la estequiometría del compuesto.
- Expresando el número de oxidación con números romanos
Si el elemento tiene un único número de oxidación no se indica al final el número romano correspondiente.
- Expresando el número de carga
Se utiliza para compuestos que están formados por iones. Si el elemento tiene un único número de oxidación, no se pone el número arábigo con su signo correspondiente.
Para ciertos hidruros utilizaremos también los nombres de los hidruros progenitores en los que se basa otro tipo de nomenclatura llamada nomenclatura de sustitución.
| Fórmula | Nombre | Fórmula | Nombre | Fórmula | Nombre | Fórmula | Nombre | Fórmula | Nombre |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| $\mathrm{BH_3}$ | borano | $\mathrm{CH_4}$ | metano | $\mathrm{NH_3}$ | azano | $\mathrm{H_2O}$ | oxidano | $\mathrm{HF}$ | fluorano |
| $\mathrm{AlH_3}$ | alumano | $\mathrm{SiH_4}$ | silano | $\mathrm{PH_3}$ | fosfano | $\mathrm{H_2S}$ | sulfano | $\mathrm{HCl}$ | clorano |
| $\mathrm{GaH_3}$ | galano | $\mathrm{GeH_4}$ | germano | $\mathrm{AsH_3}$ | arsano | $\mathrm{H_2Se}$ | selano | $\mathrm{HBr}$ | bromano |
| $\mathrm{InH_3}$ | indigano | $\mathrm{SnH_4}$ | estannano | $\mathrm{SbH_3}$ | estibano | $\mathrm{H_2Te}$ | telano | $\mathrm{HI}$ | yodano |
| $\mathrm{TlH_3}$ | talano | $\mathrm{PbH_4}$ | plumbano | $\mathrm{BiH_3}$ | bismutano | $\mathrm{H_2Po}$ | polano | $\mathrm{HAt}$ | astatano |
Estos son algunos ejemplos de compuestos binarios:
| Fórmula | Con prefijos multiplicadores | Con números romanos | Con números de carga |
|---|---|---|---|
| $\mathrm{CaH_2}$ | dihidruro de calcio, hidruro de calcio | hidruro de calcio | hidruro de calcio |
| $\mathrm{Cu_2S}$ | sulfuro de dicobre | sulfuro de cobre(II) | sulfuro de cobre(1$+$) |
| $\mathrm{CO_2}$ | dióxido de carbono | óxido de carbono (IV) | (no tiene) |
Hidruros
Hidruros iónicos
Son combinaciones del hidrógeno con metales de los grupos 1 y 2, excepto Be y Mg.
| Fórmula | Con prefijos multiplicadores | Con números romanos | Con números de carga |
|---|---|---|---|
| $\mathrm{SrH_2}$ | dihidruro de estroncio, hidruro de estroncio | hidruro de estroncio | hidruro de estroncio |
| $\mathrm{CsH}$ | hidruro de cesio | hidruro de cesio | hidruro de cesio |
En los hidruros iónicos coinciden los nombres en las distintas nomenclaturas porque el número de oxidación es único ($+$1 para los alcalinos y $+$2 para los alcalinotérreos).
Hidruros metálicos
Son combinaciones del hidrógeno con alginos metales de transición y transición interna.
| Fórmula | Con prefijos multiplicadores | Con números romanos |
|---|---|---|
| $\mathrm{LaH_2}$ | dihidruro de lantano | hidruro de lantano(II) |
| $\mathrm{UH_3}$ | trihidruro de uranio | hidruro de uranio(III) |
Como el metal no suele utilizar números de oxidación normales, figuran los números romanos en los nombres de los hidruros de metales que normalmente tienen un único número de oxidación. No se nombran mediante el número de carga porque no son sustancias iónicas.
Hidruros covalentes con los elementos de los grupos 13, 14 y 15
| Fórmula | Con prefijos multiplicadores | De sustitución | Vulgar |
|---|---|---|---|
| $\mathrm{NH_3}$ | trihidruro de nitrógeno | amoniaco | |
| $\mathrm{AsH_3}$ | trihidruro de arsénico | arsano | (no tiene) |
Se utiliza más el nombre con prefijos multiplicadores, con la excepción del nombre vulgar amoniaco para $\mathrm{NH_3}$. El nombre de azano se reserva para la construcción de nombres derivados del $\mathrm{NH_3}$ mediante la nomenclatura de sustitución y no es un nombre válido para esta sustancia.
Hidruros covalentes con los elementos de los grupos 16 y 17
| Fórmula | Con prefijos multiplicadores | De sustitución | Vulgar |
|---|---|---|---|
| $\mathrm{HF}$ | fluoruro de hidrógeno | fluorano | fluoruro de hidrógeno |
| $\mathrm{H_2Te}$ | telururo de dihidrógeno | telano | telururo de hidrógeno |
Se utiliza más el nombre tradicional si lo tiene, aunque la IUPAC recomienda utilizar preferentemente el nombre de composición con prefijos multiplicadores.
Compuestos binarios metal + no metal
| Fórmula | Con prefijos multiplicadores | Con números romanos | Con números de carga |
|---|---|---|---|
| $\mathrm{Li_2O}$ | óxido de dilitio, óxido de litio | óxido de litio | óxido de litio |
| $\mathrm{Co_2S_3}$ | trisulfuro de dicobalto | sulfuro de cobalto(III) | sulfuro de cobalto(3$+$) |
Se utiliza más la nomenclatura de composición con números romanos.
Compuesto binarios no metal + no metal
| Fórmula | Con prefijos multiplicadores | Con números romanos |
|---|---|---|
| $\mathrm{BCl_3}$ | tricloruro de boro | cloruro de boro |
| $\mathrm{SO_2}$ | dióxido de azufre | óxido de azufre(IV) |
Se utiliza más la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores.
Peróxidos
Excepto en el peróxido de hidrógeno, los peróxidos contienen el ion peróxido o dióxido(2$-$): $\mathrm{O_2^{2-}}$. Existe la nomenclatura de composición (explicativa) en la que se especifica que contiene el ion dióxido(2$-$).
| Fórmula | Con prefijos multiplicadores | Explicativa | Nombre vulgar |
|---|---|---|---|
| $\mathrm{MgO_2}$ | dióxido de magnesio | dióxido(2$-$) de magnesio | peróxido de magnesio |
| $\mathrm{Na_2O_2}$ | dióxido de disodio | dióxido(2$-$) de sodio | peróxido de sodio |
Se utiliza más el nombre vulgar, en el caso de que lo tenga.
Hidróxidos, cianuros y sales de amonio
Aunque no son compuestos binarios, los incluimos en este apartado. Para los hidróxidos y los cianuros se utiliza más la nomenclatura de composición con números romanos. Para las sales de amonio se utiliza la nomenclatura de composición sin prefijos multiplicadores, pues no hay ambigüedad.
| Fórmula | Con prefijos multiplicadores | Con números romanos | Con números de carga |
|---|---|---|---|
| $\mathrm{Ba(OH)_2}$ | hidróxido de bario, dihidróxido de bario | hidróxido de bario | hidróxido de bario |
| $\mathrm{Pb(CN)_2}$ | dicianuro de plomo | cianuro de plomo(II) | cianuro de plomo(2+) |
| $\mathrm{(NH_4)_2S}$ | sulfuro de amonio, sulfuro de diamonio | sulfuro de amonio | sulfuro de amonio |
4. Oxoácidos
Los oxoácidos son compuestos que contiene uno o más átomos centrales de un elemento que casi siempre es un no metal, átomos de oxígeno y átomos de hidrógeno, que están unidos a los átomos de oxígeno, de ahí su carácter ácido.
Nombres vulgares
La IUPAC acepta nombres vulgares para muchos oxoácidos. Se nombran con la palabra ‘ácido’ seguida, a veces, de prefijos (‘hipo-’ o ‘per-’); a continuación, la raíz del átomo central, para terminar todas la veces con un sufijo (’-oso’ o ‘-ico’). Que se empleen unos u otros dependerá de los números de oxidación que utilice el elementoen ese compuesto dentro de todos los que el elemento tiene.
Se formulan anteponiendo al elemento central el hidrógeno, para terminar con el oxígeno: $\mathrm{H_3PO_4}$, en este caso P es el átomo central. Esta formula corresponde al ácido fosfórico.
En algunos casos el oxoácido contiene hidrógenonos que no están unido directamente a unos de los átomos de oxígeno. Es el caso del ácido fosfónico, de fórmula $\mathrm{H_2PHO_4}$.
A coninuación se muestran las fórmulas y el nombre vulgar de algunos oxoácidos con el número de oxidación (n.o) del átomo central.
| Fórmula | n.o | Nombre | Fórmula | n.o. | Nombre |
|---|---|---|---|---|---|
| $\mathrm{HClO}$ | +1 | ácido hipocloroso | $\mathrm{H_2SO_3}$ | +4 | ácido sulfuroso |
| $\mathrm{HClO_2}$ | +3 | ácido cloroso | $\mathrm{H_2SO_4}$ | +6 | ácido sulfúrico |
| $\mathrm{HClO_3}$ | +5 | ácido clórico | $\mathrm{HNO_3}$ | +5 | ácido nítrico |
| $\mathrm{HClO_4}$ | +7 | ácido perclórico | $\mathrm{H_2CO_3}$ | +4 | ácido carbónico |
La IUPAC no acepta los nombres vulgares de ácido crómico, ácido mangánico y ácido permangánico, por lo que aparecerán estos nombres en algunas ocasiones tachados para mostrar que no están permitidos.
Oxoácidos ‘meta’ y ‘orto’
Los oxoácidos ‘meta’ (de menor contenido en átomos de hidrógeno y oxígeno) son compuestos poliméricos en los que una estructura se repite un número indeterminado de veces.
| Fórmula | n.o | Nombre | Fórmula | n.o. | Nombre |
|---|---|---|---|---|---|
| $\mathrm{(HBO_2)_n}$ | +3 | ácido metabórico | $\mathrm{(H_2SiO_3)_n}$ | +4 | ácido metasilícico |
Los oxoácidos que antiguamente tenían el prefijo ‘orto’ (de mayor contenido en átomos de oxígeno e hidrógeno) ya no lo llevan porque según la IUPAC no hay ambigüedad si no llevan tal prefijo.
| Fórmula | n.o | Nombre | Fórmula | n.o. | Nombre |
|---|---|---|---|---|---|
| $\mathrm{H_3PO_3}$ | +3 | ácido fosforoso | $\mathrm{H_3BO_3}$ | +3 | ácido bórico |
| $\mathrm{H_3PO_4}$ | +3 | ácido fosfórico | $\mathrm{H_4SiO_4}$ | +4 | ácido silícico |
Se reservan los nombres con el prefijo ‘orto’a aquellos ácidos como el ácido ortotelúrico y el ácido ortoperyódico porque sí se diferencian con los ácidos telúrico y peryódico, respectivamente, porque los primeros tienen un mayor contenido en átomos de oxígeno e hidrógeno que estos últimos.
| Fórmula | n.o | Nombre | Fórmula | n.o. | Nombre |
|---|---|---|---|---|---|
| $\mathrm{H_5TeO_6}$ | +6 | ácido ortotelúrico | $\mathrm{H_6IO_6}$ | +7 | ácido ortoperyódico |
Oxoácidos ‘di’ y ’tri’
Contienen dos o tres átomos del elemento central, respectivamente. Según las recomendaciones de 2005, no está acepado el nombre de ácido dicrómico.
Podemos obtener las fórmulas de los oxoácidos ‘di’ eliminando una molécula de agua de dos moléculas del ácido de partida, y los de los ’tri’, eliminando dos moléculas de agua de tres moléculas del ácido de partida.
| Fórmula | Nombre vulgar | Fórmula | Nombre vulgar |
|---|---|---|---|
| $\mathrm{H_2S_2O_7}$ | ácido disulfúrico | $\mathrm{H_5P_3O_{10}}$ | ácido trifosfórico |
Nomenclatura de adición
Para nombrar un ácido según esta nomenclatura es necesario conocer su estructura. Un ácido consta de uno o más átomos de un elemento central al que se le unen ligandos. Los más comunes son $\mathrm{O^{2-}}$ (óxido) e $\mathrm{OH^{-}}$ (hidróxido).
La fórmula estructural de un oxoácido sencillo consta del átomo central seguido de los ligandos ordenados alfanuméricamente por su fórmula. El número de ligandos se cuantifica mediante subíndices. En la fórmula aparecen estos elementos encerrados mediante un corchete.
La fórmula de adición del ácido sulfuroso es $[\mathrm{SO(OH)_2}]$.
Para nombrar el ácido se citan los ligandos ordenados alfabéticamente por su nombre antes del nombre del átomo central. Se utilizan prefijos multiplicadores sencillos.
| Fórmula | Nomenclatura aditiva |
|---|---|
| $\mathrm{HClO_2=[ClO(OH)]}$ | hidroxidooxidocloro |
| $\mathrm{H_2SO_4=[SO_2(OH)_2]}$ | dihidroxidodioxidoazufre |
| $\mathrm{H_3PO_4=[PO(OH)_3]}$ | trihidroxidooxidofósforo |
Nomenclatura de hidrógeno
Al contrario que la nomenclatura anterior, no es necesario conocer la estructura del ácido. Por ello, se esta nomenclatura se emplea a menudo para nombrar oxoácidos como $\mathrm{H_2MnO_4}$, $\mathrm{HCrO_4}$, $\mathrm{H_2CrO_4}$ , $\mathrm{H_2Cr_2O_7}$, cuyos nombres tradicionales (ácido mangánico, ácido permangánico, ácido crómico y ácido dicrómico, respectivamente) no son aceptados.
Los oxoácidos se nombran anteponiendo la palabra ‘hidrogeno’ con u prefijo multiplicador, si procede, unida sin espacio al nombre del anión obtenido por la nomenclatura de adición y encerrado entre paréntesis.
| Fórmula | Nomenclatura de hidrógeno |
|---|---|
| $\mathrm{HClO_2}$ | hidrogeno(dioxidoclorato) |
| $\mathrm{H_2SO_4}$ | dihidrogeno(tetraoxidosulfato) |
| $\mathrm{H_3PO_4}$ | trihidrogeno(tetraoxidofosfato) |
| $\mathrm{H_2CrO_4}$ | dihidrogeno(tetraoxidocromato) |
5. Iones heteropoliatómicos
Iones heteropoliatómicos derivados de hidruros progenitores
Nos referimos aquí solo a aquellos iones que se pueden obtener formalmente por la adición o por la pérdida de un hidrón de un hidruro progenitor.
Los que se obtienen por la adición de un hidrón se nombran cambiando la terminación ‘-o’ del hidruro progenitor por ‘-io’.
| Fórmula | Nombre | Nombre del hidruro progenitor | Nombre vulgar |
|---|---|---|---|
| $\mathrm{H_3O^+}$ | oxidanio | oxidano | oxonio |
| $\mathrm{NH_4^+}$ | azanio | azano | amonio |
No se admite el nombre vulgar de hidronio para $\mathrm{H_3O^+}$.
Los que se obtienen por la pérdida de un hidrón se nombran añadiendo la terminación ‘-uro’ al nombre del hidruro progenitor, perdiendo la ‘-o’ de la vocal final.
| Fórmula | Nombre | Nombre del hidruro progenitor | Nombre vulgar |
|---|---|---|---|
| $\mathrm{OH^-}$/$\mathrm{HO^-}$ | oxidanuro | oxidano | hidróxido |
| $\mathrm{NH_2^-}$ | azanuro | azano | amida |
Aniones heteropoliatómicos derivados de oxoácidos
Son los iones que resultan de la pérdida de uno o más hidrones de un oxoácido.
Nombres vulgares de los oxoaniones resultante de la pérdida completa de hidrones
Estos nombres son los más utilizados. El nombre se obtiene a partir del nombre del oxoácido por la transformación de los sufijos ‘-oso’ e ‘-ico’ en ‘-ito’ y ‘-ato’.
| Fórmula | Nombre del oxoácido del que procede | Nombre vulgar del anión |
|---|---|---|
| $\mathrm{OCl^-}$ | ácido hipocloroso | hipoclorito |
| $\mathrm{SO_4^{2-}}$ | ácido sulfúrico | sulfato |
| $\mathrm{PO_4^{3-}}$ | ácido fosfórico | fosfato |
| $\mathrm{IO_4^-}$ | ácido peryódico | peryodato |
| $\mathrm{MnO_4^-}$ | permanganato |
El ion $\mathrm{OCl^-}$ y demás hipohalitos se formulan como una especie binaria y el oxígeno se pone antes que el halógeno, de acuerdo con la secuencia de la Tabla de las electronegatividades convencionales.
La IUPAC acepta los nombres de los iones permanganato, cromato y dicromato. No así el nombre de manganato para $\mathrm{MnO_4^{2-}}$.
Nombres de adición para oxoaniones
Se nombran con las mismas reglas que los oxoácidos de los que proceden, añadiendo el sufijo ‘-ato’ al nombre del elemento central del anión y, seguidamente, sin dejar un espacio en blanco, el número de carga entre paréntesis.
| Fórmula | Nomenclatura aditiva |
|---|---|
| $\mathrm{OCl^-=[OCl^-]}$ | clorurooxigenato(1$-$) |
| $\mathrm{SO_4^{2-}}$ | tetraoxidosulfato(2$-$) |
| $\mathrm{PO_4^{3-}}$ | tetraoxidofosfato(3$-$) |
| $\mathrm{CrO_4^{2-}}$ | tetraoxidocromato(2$-$) |
Se acepta el nombre alternativo de oxidoclorato(1$-$) para $\mathrm{OCl^-}$, y, por extensión, los nombre de oxidobromato(1$-$) y oxidoyodato(1$-$) para $\mathrm{OBr^-}$ y $\mathrm{OI^-}$, respectivamente.
Nombres de hidrógeno para oxoaniones hidronados
Para los oxoaniones que contienen hidrones, se utilizan los nombres de hidrógeno, ya empleados para nombrar oxoácidos. La única diferencia del nombre del oxoanión del de los oxoácidos es que hay que especificar al final, entre paréntesis, su número de carga.
| Fórmula | Nomenclatura aditiva |
|---|---|
| $\mathrm{HSO_4^-}$ | hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1$-$) |
| $\mathrm{H_2PO_4^{-}}$ | dihidrogeno(tetraoxidofosfato)(1$-$) |
| $\mathrm{H_2SiO_4^{2-}}$ | dihidrogeno(tetraoxidosilicato)(2$-$) |
| $\mathrm{HMnO_4^{-}}$ | hidrogeno(tetraoxidomanganato)(1$-$) |
Algunos oxoaniones hidronados tienen nombres vulgares aceptados que pueden considerarse formas abreviadas de la nomenclatura de hidrógeno.
| Fórmula | Nombre vulgar |
|---|---|
| $\mathrm{HSO_4^-}$ | hidrogenosulfato |
| $\mathrm{H_2PO_4^{-}}$ | dihidrogenofosfato |
| $\mathrm{H_2SiO_4^{2-}}$ | (no tiene) |
| $\mathrm{HMnO_4^{-}}$ | (no tiene) |
Solo hay diez oxoaniones hidronados que tengan el nombre vulgar aceptado: además de los dos anteriores, dihidrogenoborato, hidrogenoborato, hidrogenocarbonato, hidrogenofosfato, hidrogenofosfonato, dihidrogenofosfito, hidrogenofosfito e hidrogenosulfito.
6.Oxosales
Son sustancias formadas por iones, siendo el anión un oxoanión resultante de la pérdida de todos los hidrones (oxosales neutras, como $\mathrm{CaSO_4}$) o de algunos de ellos (oxosales ácidas, como $\mathrm{NaHSO_4}$).
Nombres vulgares
Se nombran como se nombran las sales, primero del oxoanión y después el catión, intercalando entre ellos la palabra ‘de’ , seguido del número de oxidación del metal expresado mediante números romanos o el número de carga. Si el metal tiene un solo estado de oxidación no se pone nada.
En la fórmula figura primero el catión y después el anión en aquella relación en la que la unidad fórmula sea eléctricamente neutra. El número de aniones y cationes se expresan mediante subídices.
| Fórmula | Catión | Anión | Nombre vulgar con número de oxidación | Nombre vulgar con número de carga |
|---|---|---|---|---|
| $\mathrm{Na_2SO_4}$ | $\mathrm{Na^+}$ | $\mathrm{SO_4^{2-}}$ | sulfato de sodio | sulfato de sodio |
| $\mathrm{Au(NO_2)_3}$ | $\mathrm{Au^{3+}}$ | $\mathrm{NO_2^-}$ | nitrito de oro(III) | nitrito de oro(3+) |
| $\mathrm{ZnCrO_4}$ | $\mathrm{Zn^{2+}}$ | $\mathrm{CrO_4^{2-}}$ | cromato de zinc | cromato de zinc |
| $\mathrm{CuIO_4}$ | $\mathrm{Cu^+}$ | $\mathrm{IO_4^-}$ | peryodato de cobre(I) | peryodato de cobre(1+) |
| $\mathrm{Ca(HCO_3)_2}$ | $\mathrm{Ca^{2+}}$ | $\mathrm{HCO_3^-}$ | hidrogenocarbonato de calcio | hidrogenocarbonato de calcio |
| $\mathrm{Co_2(HPO_4)_3}$ | $\mathrm{Co^{3+}}$ | $\mathrm{HPO_4^{2-}}$ | hidrogenofosfato de cobalto(III) | hidrogenofosfato de cobalto(3+) |
| $\mathrm{SrMnO_4}$ | $\mathrm{Sr^{2+}}$ | $\mathrm{MnO_4^{2-}}$ |
Nomenclatura de composición
Se nombra primero del oxoanión mediante su nombre de adición y después el catión, intercalando entre ellos la palabra ‘de’ . La proporción entre ellos se indica mediante prefijos multiplicadores alternativos para el oxoanión y prefijos multiplicadores sencillos para el catión.
| Fórmula | Nomenclatura de composición |
|---|---|
| $\mathrm{Na_2SO_4}$ | tetraoxidosulfato de disodio |
| $\mathrm{Au(NO_2)_3}$ | tris(dioxidonitrato) de oro |
| $\mathrm{ZnCrO_4}$ | tetraoxidocromato de zinc |
| $\mathrm{Ca(HCO_3)_2}$ | bis[hidrogeno(trioxidocarbonato)] de calcio |
El nombre de composición se puede simplicar utilizando el nombre vulgar del anión. Para expresar su número, se emplean prefijos multiplicadores sencillos, o alternativos cuando se quieren evitar ambigüedades (si hay dos iones sulfato escribiríamos bis(sulfato) en vez de disulfato porque hay ambiguëdad con el ion disulfato) o cuando se trata de un nombre compuesto como lo es un nombre de hidrógeno.
| Fórmula | Nomenclatura de composición con nombre vulgar del anión |
|---|---|
| $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$ | tris(sulfato) de diplomo |
| $\mathrm{Au(NO_2)_3}$ | trinitrito de oro |
| $\mathrm{Pt(IO_4)_4}$ | tetrakis(tetraoxidoyodoato) de platino |
| $\mathrm{Ca(HCO_3)_2}$ | bis[hidrogeno(trioxidocarbonato)] de calcio |
Nomenclatura de adición
Se nombra el anión de acuerdo con la nomenclatura de adición y, tras la palabra ‘de’, el catión, utilizando el número de carga correspondiente (si no hay ambigüedad, por presentar siempre el mismo número de carga, no se utiliza).
| Fórmula | Nomenclatura de adición |
|---|---|
| $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$ | tetraoxidosulfato(2$-$) de hierro(3$+$) |
| $\mathrm{Au(NO_2)_3}$ | dioxidonitrato(1$-$) de oro(3$+$) |
| $\mathrm{Pt(IO_4)_4}$ | tetraoxidoyodato(1$-$) de platino(4$+$) |
| $\mathrm{Ca(HCO_3)_2}$ | hidroxidodioxidocarbonato(1$-$) de calcio |